高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是
| A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 |
| B．放电时，正极区溶液的pH减小 |
| C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 |
| D．充电时，电池的锌电极接电源的正极 |
铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4====2PbSO4 + 2H2O
研读下图，下列判断不正确的是
| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O－2e-－==== PbO2 + 4H+ +SO |
| B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的 H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，II中SO向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 |
新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li
LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含 Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是
| A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4 |
| B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 |
| C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加 |
| D．加入硫酸可以提高电解质的导电性 |
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－＝Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池中镁为负极，发生还原反应 |
| B．电池工作时，OH－向正极移动 |
| C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O＝Mg(OH)2↓+ Cl－ |
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是
| A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解 |
| B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O |
| C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 |
| D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32- |
日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应Cn（PF6)＋e－=PF6－ ＋nC，负极反应：LiCn-e－=Li＋＋nC，下列有关说法中正确的是
| A．a极为电池的负极 |
| B．A一为OH－ |
| C．电池充电时阴极反应为:LiCn＋e－=Li＋＋nC |
| D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移 |
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是
| A．该电池可以实现化学能和电能的互相转化 |
| B．每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+ |
| C．正极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－ |
| D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
硼氢化物作为一种液体燃料，具有便于储存、运输等特点，且其活性要远高于醇类物质。一种以NaBH4为燃料的电池在一些特殊领域如水下和航天方面的便携式电源获得应用，该电池用双氧水作为氧化剂，NaOH溶液作为电解质溶液。该电池的装置图如图所示，下列关于该电池的叙述不正确的是
| A．a电极发生氧化反应 |
| B．b极电极反应式：H2O2＋2e－＝2OH－ |
| C．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4 |
| D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
新能源汽车（如比亚迪秦、唐等）相对传统汽车，有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
| A．a为电池的正极 |
| B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi |
| C．放电时，a极锂的化合价发生变化 |
| D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移 |
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是
| A．中间室Cl—移向左室 |
| B．X气体为CO2 |
| C．处理后的含硝酸根废水pH降低 |
| D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L |
全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-====V3+，下列说法正确的是
| A．放电时，右槽发生还原反应 |
| B．放电时，左槽电解液pH升高 |
| C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-====VO2++H2O |
| D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
| A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e－+ 5 OH－= FeO42－+ 4H2O |
| C．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| D．放电时负极反应为：Zn — 2e－ +2OH－ = Zn(OH)2 |
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是
A．该电池的反应式为： |
| B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 |
| C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 |
| D．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中正确的是
| A．在熔融电解质中O2－由负极移向正极 |
B．电池的总反应是2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O |
| C．通入空气的一极是正极，电极反应为:O2＋4e－＋2H2O4OH－ |
| D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为:C4H10-26e－＋13O2－4CO2＋5H2O |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．A电极上发生氧化反应，B为正极 |
| C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol |
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