高中化学化学电源新型电池选择题

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e^－+ H2OFeO4^2-+5H^+

液态肼(N₂H₄)-空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．OH^－问b极移动

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．a极的电极反应式：N2H4+4OH^—-4e^－=N2↑+4H2O

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH₄的一极，其电极反应式是CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2-＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是2O₂＋4H₂O＋8e^－===8OH^－。下列叙述不正确的是

A．正极发生还原反应

B．通入CH4的电极为负极

C．该电池使用一段时间后应补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH^－向正极移动

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

A．转移0．1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1．12L

B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e^－＝H2↑+2OH^－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H^+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H^＋+4e^－＝2H2O

实验小组中甲同学按图完成实验,发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥(琼脂和饱和氯化钾)换成U形铜丝代替盐桥，发现电流计指针也发生偏转，以下说法正确的是

A．甲同学实验过程中，ZnSO4溶液中阴离子总浓度不会发生改变

B．甲同学实验过程中，Zn片被氧化，铜片被还原

C．乙同学将盐桥换成铜丝后，导线中电流方向不会发生变化

D．乙同学将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一致

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为:2NH3-6e^-=N2+6H^+

D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol

铁镍蓄电池其化学反应原理为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH) ₂下列有关该电
池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH^－－2e^－===Ni2O3＋3H2O

镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂ + M =" NiOOH" + MH。已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂ + NO₂^－
下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e^－= Ni(OH)2 + OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e^－=" MH" + OH^－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e^- + OH^- ="NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH ^-向正极移动

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－=6Ni(OH)₂＋NO₂^－。下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e^－= Ni(OH)2＋OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e^－= MH＋OH^－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，

工作原理为下列说法一定正确的是

A．电池充电时，阴极的电极反应式为Cr^3++e^－＝Cr^2+

B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe^2+－e^－＝Fe^3+

C．电池放电时，Cl^－从负极穿过选择性透过膜移向正极

D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe^3+浓度降低0.1mol·L^－1

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为： Zn-2e^―+2OH^―＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e^―+5OH^―＝FeO4^2-+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时的正极在充电时须接电源正极

目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O。下列关于该电池的说法正确的是

A．通入乙醇的电极为该电池的正极

B．放电过程中，电源内部的H^+从正极区向负极区迁移

C．该电池的正极反应为：4H^++O2+4e^—=2H2O

D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，
下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e^—+2H^+Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e^—+2OH^—NiO2+2H2O

D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低

美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H₂,电解质为熔融的K₂CO₃,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H₂+O₂2H₂O,负极反应为H₂+ -2e^-H₂O+CO₂。下列推断正确的是

A．正极反应为4OH^--4e^-O2↑+2H2O

B．放电时,向负极移动

C．电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol

D．放电时向正极移动