铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，
工作原理为
下列说法一定正确的是
| A．电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e－＝Cr2+ |
| B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+－e－＝Fe3+ |
| C．电池放电时，Cl－从负极穿过选择性透过膜移向正极 |
| D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol·L－1 |
相关试题
设
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下， 的 溶液中氮原子数为0.2 |
| B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3  转移的电子数为6 |
| D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA |
下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化
②浓硫酸稀释
③氯酸钾分解制氧气
④生石灰跟水反应生成熟石灰
⑤Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
| A．①③ | B．②④ | C．④⑤ | D．③⑤ |
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
| A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 |
| B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 |
| C．PM 2.5含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 |
| D．煤、石油、天然气是一级能源 |
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
IV、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是：
| A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+ |
| B．Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O |
| C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-，SO42-，Mg2+、Al3+ |
| D．另取1OOmL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4 g |
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