我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是
| A．a为正极 |
| B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+ |
| C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol |
| D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl |
| B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 |
| C．Na+不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32- +6H2O，有关说法正确的是
| A．充电时化学能转化为电能 |
| B．放电时，负极电极反应式为：CH3OH + 8OH-－ 6e-＝CO32- + 6H2O |
| C．标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移 |
| D．充电时电解质溶液的碱性逐渐减小 |
美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的负极，乙醇被还原 |
| B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池正极的电极反应为：2H+ + O2 + 4e－= H2O |
| D．电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子 |
某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
| A．a极是负极，发生氧化反应 |
| B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O |
| D．甲烷燃料电池是环保电池 |
右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。电池充、放电的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
下述关于此电池说法正确的是
| A．充电的过程中当O.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0．1 mol电子 |
| B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-＝NaBr3+2Na |
| C．充电过程中，电极a与电源的正极相连 |
| D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
关于该电池的说法正确的是
| A．放电时，Zn作负极，发生还原反应 |
| B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小 |
| C．充电时，锌极附近溶液pH减小 |
| D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是
| A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
| B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池内部H+由正极向负极移动 |
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
| A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子 |
| B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e— |
| C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH— |
| D．电池放电后，溶液pH不断升高 |
一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构如下图：
以下选项两栏内容正确且相关联的是
| 选项 |
操作与现象 |
解释与推论 |
| A |
电池放电时化学能转化为电能 |
Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+ + Cu(s) △H＞0 |
| B |
该电池充电时铜棒变细 |
两电极区溶液颜色都变深 |
| C |
该电池放电时铜棒是电池正极 |
Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动 |
| D |
该电池充电时a接电源正极 |
电极反应Cu2++2e- = Cu |
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是
| A．此电池在常温时也能工作 |
| B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ |
| C．CO32﹣向正极移动 |
| D．a为CH4，b为CO2 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。下列有关说法不正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 |
| B．若有0．4mol电子转移，则消耗2．24L氧气 |
| C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应 |
| D．负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+ |
镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg +ClO - +H2O ="=" Mg(OH)2+ Cl-下列有关说法正确的是
| A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2 |
| B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 |
| C．负极反应式：ClO -—2e - +H2O ="=" Cl- + 2OH- |
| D．a电极发生还原反应，每转移0．2mol电子，理论上生成0．1mol Cl- |
微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g |
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