高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
关于该电池的说法正确的是
| A．放电时，Zn作负极，发生还原反应 |
| B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小 |
| C．充电时，锌极附近溶液pH减小 |
| D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O |
相关试题
2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
| A．放电时，铝为负极、石墨为正极 |
| B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 |
| C．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7– |
| D．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4 |
葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。
下列说法不正确的是
| A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 |
| B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 |
| C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 |
| D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 |
已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/(mol·L－1) |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
下列说法正确的是
A．a = 1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
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A |
B |
C |
D |
| 方案 |
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| 目的 |
利用乙醇的消去反应制取乙烯 |
验证石蜡油分解的产物是乙烯 |
检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 |
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 |
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