高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
| A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e－+ 5 OH－= FeO42－+ 4H2O |
| C．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| D．放电时负极反应为：Zn — 2e－ +2OH－ = Zn(OH)2 |
相关试题
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（）
| A．正反应的ΔH＞0 |
| B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆 |
| C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 |
| D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c |
已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（）
| A．升高温度 | B．增大H2的浓度 |
| C．使用催化剂 | D．增大压强 |
在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
下列说法中正确的是（）
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶
b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（）
| A．ΔH＞0，a＋b＞c | B．ΔH＞0，a＋b＜c |
| C．ΔH＜0，a＋b＞c | D．ΔH＜0，a＋b＜c |
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