高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式不正确的是    

A．用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl^－+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH^－

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H^＋+2I^-＝2Fe^2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3^＋＋3ClO^－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe^2^＋＋6Br^－＋8Cl2＝10Fe^3^＋＋3Br2＋16Cl^－

下列离子方程式正确的是

A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：==

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：==

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：==

下列离子方程式中正确的是

A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu^2^＋＋2Cl^－通电H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓

B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4^+＋Al^3^＋＋2SO4^2-＋2Ba^2^＋＋4OH^－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4^－ + 4H2O2 + 12H^+= 4Mn^2+ + 7O2↑+ 10H2O

D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H^＋=Fe^2^＋＋2Fe^3^＋＋4H2O

下列离子方程式正确的是

A．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe^2++2I^-=I2+4Br^-+2Fe^3+

B．向含等物质的量浓度AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中缓慢加入镁粉4Cu^2++2Ag^++5Mg=4Cu+2Ag+5Mg^2+

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H^++2I^-=2Fe^2++I2+6H2O

D．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：

2HSO₃^-+4ClO^-=2SO₄^2-+2Cl^-+2HClO

下列离子方程式书写正确的是（   ）　

A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO4^2^－ + H^+ + Ba^2+ + OH^－=BaSO4↓+ H2O

B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3^－+Ba^2++OH^－= BaCO3↓+H2O

C．硫氢化钠发生水解：HS^－+H2OH3O^++S^2^－

D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe^2++2H^++H2O2＝2Fe^3++2H2O

元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为             。
Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是      （填选项序号）。

A．FeSO4溶液	B．浓H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液	D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发送反应的离子方程式为                                               。
（4）Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：                                   。
（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNaR=nNa⁺+MR_n，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（），聚苯乙烯的化学式为          。
②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10^-2g/L，则该条件下Cr(OH)₃的K_sp的值为          。

近期发现， $H_{2}S$ 是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A．	氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．	氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．	$0.10mol•L^{﹣1}$ 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．	氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H ₂所需能量较少的是________．

（3） $H_{2}S$ 与 $C{O}_2$ 在高温下发反应：生 $H_{2}S（g）+C{O}_2（g）\rightleftharpoons COS（g）+H_{2}O（g）$ ．在610k时，将 $0.10molC{O}_2$ 与 $0.40mol H_{2}S$ 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．

① $H_{2}S$ 的平衡转化率 $a_1$ =________%，反应平衡常数K=________．

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03， $H_{2}S$ 的转化率 $a_2$ ________ $a_1$ ， 该反应的△H________0．（填"＞""＜"或"="）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2}S$ 转化率增大的是________（填标号）

A．

$H_{2}S$

B．

$C{O}_{2 }$

C．

COS

D．

$N_2$

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO^−+SO2+H2O=SO3^2^－+2HClO

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）
a．酒精       b．汽油    c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。
（5）已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂ 氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有             ，属于非电解质的有               。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（3）除去③中少量②的操作是          ，化学方程式为                       。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是                          。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ

 

I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl₃溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板                    ；
（2） 工业上粗硅的制取：                     
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式                                    ；
（2） Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（3） Al₂(SO₄)₃溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是：                 。

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl^-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH^-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4^2^－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列离子方程式正确的是

A．乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：5H2C2O4+ 2MnO4^- + 6H^+= 10CO2 ↑ + 2Mn^2+ + 8H2O

B．苯酚钠的溶液中通少量CO2：2C6H5O^－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO3^2-

C．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]^＋＋2OH^－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

D．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH3COONa＋H^＋ = CH3COOH＋Na^＋

下列离子方程式书写正确的是

A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Br^-= 2Cl^-+Br2

B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2^-= Al(OH)3↓+HCO3^-

C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3^-+ Ba^2++2OH^-＝BaCO3↓+2H2O+CO3^2-

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe^2++ 4H^++ NO3^－ ＝ Fe^3+ + 2H2O + NO↑