高中化学热化学方程式试题

下列表示正确的是（ ）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO3^2-+SO2+H2O =2HCO3^-+SO3^2-

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的

C．含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是

选项	a	b	试管中现象	离子方程式
A	硫酸	KI淀粉	在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色	4H^++ 4I^- + O2＝2I2 + 2H2O
B	稀盐酸	Na2CO3	开始时无气泡，后来有气泡	CO+ H^+ = HCO； HCO+ H^+ ＝H2O + CO2↑
C	稀盐酸	Na2SiO3	产生白色胶状物	2H^++ SiO＝H2SiO3(胶体)
D	硫酸	滴有酚酞Ba(OH)2	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba^2+ + OH^- + H^+ + SO＝ BaSO4↓ + H2O

 

下列离子方程式或化学方程式不正确的是 

A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2—=Ag2S↓+2C1^—

B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2

C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4^－+5H2O2+6H^＋＝2Mn^2^＋+5O2↑+8H2O

D．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na^+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO^—）

（8分，每空2分）用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，回答下列问题：
（1）写出用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂的离子方程式：
（2）计算生成Cl₂的体积是多少L（标准状况下）？
（3）写出生成漂白粉的化学反应方程式                     ，
利用生成的Cl₂可制得漂白粉的质量是              克。

下列叙述正确的是（   ）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO2^－、SO4^2^－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10^12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3^－＋3Ba^2^＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H^＋

D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH4^+）、c（H^+）均下降

某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。

（1）写出反应②和④的离子方程式
②                              。
④                              。
（2）溶液中含有的离子是                   ，它们的物质的量浓度之比为              。

近期发现， $H_{2}S$ 是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A．	氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．	氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．	$0.10mol•L^{﹣1}$ 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．	氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H ₂所需能量较少的是________．

（3） $H_{2}S$ 与 $C{O}_2$ 在高温下发反应：生 $H_{2}S（g）+C{O}_2（g）\rightleftharpoons COS（g）+H_{2}O（g）$ ．在610k时，将 $0.10molC{O}_2$ 与 $0.40mol H_{2}S$ 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．

① $H_{2}S$ 的平衡转化率 $a_1$ =________%，反应平衡常数K=________．

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03， $H_{2}S$ 的转化率 $a_2$ ________ $a_1$ ， 该反应的△H________0．（填"＞""＜"或"="）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2}S$ 转化率增大的是________（填标号）

A．

$H_{2}S$

B．

$C{O}_{2 }$

C．

COS

D．

$N_2$

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO^−+SO2+H2O=SO3^2^－+2HClO

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）
a．酒精       b．汽油    c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。
（5）已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂ 氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有             ，属于非电解质的有               。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（3）除去③中少量②的操作是          ，化学方程式为                       。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是                          。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ

 

I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl₃溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板                    ；
（2） 工业上粗硅的制取：                     
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式                                    ；
（2） Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（3） Al₂(SO₄)₃溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是：                 。

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl^-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH^-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4^2^－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列离子方程式正确的是

A．乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：5H2C2O4+ 2MnO4^- + 6H^+= 10CO2 ↑ + 2Mn^2+ + 8H2O

B．苯酚钠的溶液中通少量CO2：2C6H5O^－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO3^2-

C．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]^＋＋2OH^－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

D．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH3COONa＋H^＋ = CH3COOH＋Na^＋

下列离子方程式书写正确的是

A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Br^-= 2Cl^-+Br2

B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2^-= Al(OH)3↓+HCO3^-

C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3^-+ Ba^2++2OH^-＝BaCO3↓+2H2O+CO3^2-

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe^2++ 4H^++ NO3^－ ＝ Fe^3+ + 2H2O + NO↑