下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42 Cu2++SO2↑+2H2O |
| B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH= NH3·H2O |
| C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3 |
| D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑ |
下列离子方程式表达正确的是
| A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O |
| C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O |
| D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O |
已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进
行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置 ；
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；
（3）实验④中的现象为： ；
（4）实验②反应的离子方程式是： ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_ 。
下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．
请回答：
（1）E的化学式为 ；甲的原子结构示意图为 ；
（2）反应①的离子方程式为 ；反应②的化学方程式为 ；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用 法收集B，验证B已收集满的方法是 （限答一种）．
（4）实验室制备丁的方程式为 ，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．
下列离子方程式不正确的是
| A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO3－ + Ca2+ + OH－＝CaCO3↓ + H2O |
| B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ |
C．电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ |
D．亚硝酸钠水溶液显碱性：NO2－+H2O HNO2+OH－ |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ |
| B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O |
| C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O |
如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-
已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：X ，A ，B C ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②
④
在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
（1）反应①进行的条件为 ．
（2）化合物F的化学式为 ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为 ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为 ．
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示），FeCl3净水的原理是 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋) ＝ 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl－) ＝ 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： 
Fe2＋+ClO3－+ = Fe3＋+Cl－+。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
| A．加水稀释 | B．降温 | C．加入NH4HCO3 | D．加入NH4Cl |
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其它性质 |
| SO2Cl2 |
-54.1 |
69.1 |
①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 |
10.4 |
338 |
吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
下列离子方程式正确的是
| A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑ |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O |
下列离子方程式正确的是
| A．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2O |
| B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ |
| C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2 ↑ |
| D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH－+ CO2 = CO32－+H2O |
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