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[河北]2012-2013学年河北省石家庄市高一下学期期末考试化学试卷

下列关于判断过程的方向的说法正确的是 (   )

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
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用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② 加过量苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是       (   )

A.①⑤④③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①⑤③
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A.标准状况下,22.4 LSO3中含有的分子数为NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA
D.标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
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下列离子方程式的书写正确的是(    )

A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH+ HCO3= CO32― + H2O
C.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2 + 4NH4++ 2H2O
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是(  )

A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2+2e=Cu
B.若a和b为铜,通电后a电极有气体产生
C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动
D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加
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下列排列顺序正确的是(    )
① 热稳定性:H2O>HF>H2S            ② 原子半径:Na>Mg>O
③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4         ④ 熔沸点:H2O>HF>HCl

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是(    )

A.Al3+、NO3、K+、SO42ˉ B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
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在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是  (    )       

A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+ 向铜片附近迁移
C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极
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其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是(    )
A.对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。
B.对于反应2A(g)B(g)△H<0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C.对于反应2A(g)B(g),恒温恒容条件下,气体密度不变,说明达到平衡状态
D.对于反应2A(g)B(g),若v(A)=2v(B),说明反应达到平衡状态

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下列陈述正确并且有因果关系的是(  )

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
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在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),C物质的质量分数[w(C)]与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
                                            
A.ΔH<0,m+n<p+q            B.ΔH>0,m+n>p+q
C.ΔH>0,m+n<p+q         D.ΔH<0,m+n>p+q

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为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是(   )

A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少
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下图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(   )

A.SO2和H2SO4(浓)
B.SO2和饱和NaHCO3
C.Cl2和NaHSO3
D.NO2和KOH
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短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是  (   )                           

A.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
B.X元素气态氢化物的水溶液呈酸性
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D.X元素常见单质的化学式为X2
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36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(    )

A.172.5kJ B.1149kJ C.517.5kJ D.283kJ
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根据下图,下列判断中不正确的是(   )

A.通入O2的电极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e= 4OH
B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低
C.乙池中电极B上发生还原反应
D.当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时, 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL(标准状况下)
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将20 mL NO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是(   )
①3:2          ②2:3          ③3:7          ④3:4

A.①③ B.②④ C.①② D.③④
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )

A.CS2 B.PCl5 C.HClO D.BeCl2
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某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol·L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是(   )
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、H
D.原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO42

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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(    )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
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在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是(    )

A.Cl2+H2O=HClO+HCl
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
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在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是(   )

A.剩余的5.44g金属为铁
B.剩余5.44g金属为铜
C.8.08g金属中铁的质量分数为0.208
D.共生成NO气体 0.03mol
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下列说法或表示方法正确的是           (   )

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ 
C.300℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D.由C(石墨)=C(金刚石)△H=" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
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硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析正确的是(   )

A.如图装置的电流方向是从C1到C2
B.C1是负极,发生的反应是2I=I2+2e
C.K+离子向C1电极流动
D.装置发生的总反应是Hg2++2I=HgI2
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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表:

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系
能量的变化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出热量:23.15kJ

0.9
2.7
0.2
放出热量:Q

下列叙述错误的是(   )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ

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现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中:
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③ Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是           
(2)上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式      (填其中一种即可)。
(3)化合物X2W2的电子式是      
(4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2,反应的离子方程式是       
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有10个电子的分子是_________(填化学式)。
(6)向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是      mol/L。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O 
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______________L。
(2)已知:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)  △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)  △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将____________(填降低或上升、不变);若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),则将产生标准状况下的O2________________升。

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某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I、Fe2+的还原性强弱的顺序为:
SO2>I>Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。

(1)上述实验需要加热的装置是         
(2)D中,烧杯盛放的是             
(3)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式 ________________               
①为验证I的还原性比Fe2+强,取(3)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入 ________       溶液,现象是                          
②在(3)后,为了比较SO2和I的还原性强弱,接下来的操作是    
A.关闭K2开K1    
B.关闭K1打开K2      
C.同时打开K1和K2
(4)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为   ________  

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在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在
催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol
C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当
反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1)该反应在30℃时平衡常数K1=          ,焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1      K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)70℃时,若保持温度不变,在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB,当反应重新达到平衡时,C的体积分数为ω3,则ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
(5)可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(  )
A.2v(B)=3v(A)                    
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变    
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3

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