将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．③④ |
相关试题
现有常温时pH＝1
的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
| A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 | B．加入10mL 的水进行稀释 |
| C．加水稀释成100mL | D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当 溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体 积混合，滴入石蕊溶液呈红 色 |
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |
下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO 4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH
溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1 |
| B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈
中性
HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
粤公网安备 44130202000953号