下列离子方程式不正确的是
相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是
A.Q1 =Q3<Q2B.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大C.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小D.若在上述条件下,反应生成1molSO3(s),则反应放热为98.5kJ
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发 生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
某固体物质和某溶液在一定条件下反应,产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8,则发生反应的物质不可能是
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是
某同学设计了以下几个实验,其中正确的为