高中化学

下列离子方程式中,正确的是

A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+CI2=2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++30H=Fe(OH)3
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应的离子方程式书写中,正确的是  (    )

A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2++SO42-= BaSO4↓
B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化 Cl2 + Br— = Cl- + Br2
C.用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式书写正确的是

A.将大理石投入到足量盐酸中: CO32-+2H=CO2↑+H2O
B.铁钉放入硫酸铁溶液中: Fe+Fe3+ = 2Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
D.将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中:Ba2+ + SO42 =BaSO4
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式书写正确的是 

A.用氨水吸收少量SO2:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
B.用两个铜片作电极电解盐酸:
C.含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3- + OH- = CO32- + H2O
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列每组中的两种物质相互反应时,无论谁过量,都可以用同一离子方程式表示的是

A.碳酸钠溶液和盐酸 B.明矾溶液和烧碱溶液
C.石灰水和二氧化碳 D.硫酸溶液和氢氧化钡溶液
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式的书写正确的是(   )

A.石英溶于NaOH溶液:Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
B.金属铁与稀硝酸反应:Fe + 2H = Fe2 + H2
C.C12与NaOH溶液反应:Cl2+2OH=C1+C1O+H2O
D.实验室制取氨气:NH4++OH=NH3↑+H2O
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列电离方程式正确的是

A.NaHSO4Na++H++SO42- B.HCO3-+H2O=== H3O++CO32-
C.HClO===H++ClO- D.H2SH++HS-
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:

(1)写出下列物质的化学式:X        ,A           ,B            C           
(2)写出以下反应的离子方程式:
                     
                     

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在如图所示的一些常见单质,化合物等物质之间的转化关系中(有些反应过程中的水,部分产物和反应条件未全部列出),已知反应①是氯碱工业的最基础的反应,A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色,热的F溶液可以去除物品表面的油污,I为地壳中含量最多的金属元素的单质,L是典型的两性氧化物,在常温常压下C、D、G均为气体,D呈黄绿色,G是形成温室效应的主要气体.

(1)反应①进行的条件为                        
(2)化合物F的化学式为                        
(3)I与氧化铁反应的化学方程式为                           
(4)J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                   

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是          (用离子方程式表示),FeCl3净水的原理是                            
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3) = 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl) = 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为             
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: Fe2+ClO3+ =  Fe3+Cl+
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3+H2O Fe(OH)2++H        K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H     K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H       K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是            。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是             (填序号)。

A.加水稀释 B.降温 C.加入NH4HCO3 D.加入NH4Cl

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是          

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生反应(用离子方程式表示)________,避免瓶口与瓶塞粘在一起。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:SO2Cl2  SO2↑+Cl2
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

(1)仪器A冷却水的进口为             (填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是            
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为            
(4)装置丙的作用为           ,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为            
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4 + SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是            
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):            

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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下列离子方程式正确的是

A.铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3·H2O→AlO2+4NH4+2H2O
C.把金属钠放入冷水中:Na+H2O→Na+OH+H2
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝:Al2O3+2OH→2AlO2+H2O
  • 更新:2020-03-19
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下列离子方程式正确的是

A.氧化镁与稀硝酸反应:O2+2H=H2O
B.向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2
C.向碳酸钙中加入盐酸 CO32+ 2H+ = H2O +CO2
D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH+ CO2 = CO32+H2O
  • 更新:2020-03-19
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下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2= Fe3++2Cl
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH+HCO3= CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+= Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O
  • 更新:2020-03-18
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高中化学热化学方程式试题