下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O |
| B．金属铁与稀硝酸反应：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ |
| C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2O |
| D．实验室制取氨气：NH4++OH－＝NH3↑+H2O |
相关试题
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y 2Z |
| B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 |
| C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
| D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
下列说法正确的是
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： [c（Na＋）－c（F－）] ＜ [c（K＋）－c（CH3COO－）] |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |
香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
| A．香兰素分子中至少有12个原子共平面 |
| B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应 |
| C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 |
| D．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 |
一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O |
| D．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移 |
下列实验现象、解释与结论均正确的是
| 编号 |
实验操作 |
实验现象 |
解释与结论 |
| A |
铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 |
试纸变蓝 |
NO2为酸性气体 |
| B |
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀产生 |
该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－ |
| C |
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 |
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 |
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D |
在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 |
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 |
说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
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