高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式中正确的是：

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba^2^＋＋2OH^－＋2H^＋十SO4^2^－＝BaSO4↓＋2H2O

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca^2^＋＋HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO3^2^－＋CO2＋H2O＝2HCO3^－

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H^＋＋OH^－==H2O

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是(   )

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH^－)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO3^2-＋CaSO4 CaCO3＋SO4^2-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

下列离子方程式中，错误的是（　　）
Ａ.氯气与烧碱溶液反应: Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O    
B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
C.碳酸钙与盐酸反应： CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O      
D.硅酸钠溶液与硝酸反应：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

下列反应的离子方程式正确的是

A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH^— ="=" HSO3^—

B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H^++Cl^-+ClO^—

C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca^2++H2O+CO2="=" CaCO3↓+2H^+

D．向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca^2++HCO3^-+OH^-=CaCO3↓+H2O

下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－=CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　　Fe^2^＋＋2H^＋＋H2O2=Fe^3^＋＋2H2O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I^－＋O2＋2H2O= I2＋2OH^－

下列离子方程式正确的是(    )

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H^+2Fe^3+十Fe^2++4H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba^2++So4^2^－BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3++3OH^—==Al(OH)3↓

D．含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应：2Fe^2++2Br^－+2Cl2=2Fe^3++Br2+4Cl^－

下列离子方程式错误的是

A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H^+ = CO2↑+ Ca^2^＋+H2O

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^-= 3Fe^3^＋＋NO↑＋2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O^－+ SO2 + H2O =" HClO" + HSO3^-

D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe^3+ ="2" Fe^2+ + Cu^2+

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X        ，A           ，B            C            ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②                     
④                     

在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为                         ．
（2）化合物F的化学式为                         ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为                            ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl₃净水的原理是                             。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)＝2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋) ＝ 1.0 × 10^-3 mol·L^-1 , c(Cl^－) ＝ 5.3 × 10^-2 mol·L^-1,则该溶液的pH约为              。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式： Fe^2＋+ClO₃^－+ =  Fe^3＋+Cl^－+。
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋        K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋     K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

A．加水稀释

B．降温

C．加入NH4HCO3

D．加入NH4Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。

盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为             （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是             。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为             。
（4）装置丙的作用为           ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为             。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是             。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：             。

下列离子方程式正确的是

A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H^+ →2Fe^3+ + 3H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al^3^＋＋4NH3·H2O→AlO2^－＋4NH4^＋＋2H2O

C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na^＋＋OH^－＋H2↑

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH^－→2AlO2^－＋H2O

下列离子方程式正确的是

A．氧化镁与稀硝酸反应：O^2^－＋2H^＋=H2O

B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H^+ = 2Fe^3+ +3H2 ↑

C．向碳酸钙中加入盐酸 CO3^2^－+ 2H^+ = H2O +CO2 ↑

D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH^－+ CO2 = CO3^2^－+H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe^2^＋＋Cl2= Fe^3+＋2Cl^－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2++OH^－＋HCO3^－= CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^+= Fe^2+＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al^3+＋4OH^－=AlO2^－＋2H2O