高中化学

下列相关反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.Al片与少量NaOH溶液反应,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH-NH3·H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H++5H2O=2Mn2++5O2↑+8H2O
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+ ="==" H2O+CO2
B.AlCl3水解反应:Al3+ + 3H2O ="==" Al(OH)3↓ + 3H+
C.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O + H+="==" NH4++ H2O
D.纯碱水解反应:CO32+ 2H2OH2CO3+ 2OH
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

写出下列反应的离子方程式
(1)铝与氢氧化钾浓溶液反应
(2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性
(4)过氧化钠与稀食盐水反应
(5)碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应
(6)向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式书写正确的是(  )

A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4+ +OH- =NH3↑+ H2O
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O = HCO3+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H= CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OH= BaSO3↓+SO32+2H2O
  • 更新:2020-03-18
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  • 难度:未知

将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是(  )

A.OA段发生反应的离子方程式为:H+OH===H2O CO+H===HCO
B.当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为224 mL(标准状况)
C.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D.混合物中NaOH的质量0.60 g
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH==2AlO2+3H2
C.大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+ ==H2O+CO2↑+ Ca2+
D.氯气通入冷水中: Cl2+ H2O="=" ClO+Cl+2H+
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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下列电离或离子方程式正确的是

A.亚硫酸的电离方程为:H2SO3⇌H++HSO3-
B.NaHS水解的离子方程式为:HS-+H2O⇌H3O++S2-
C.氯化铵水解的离子方程式为: NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+
D.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:

(1)写出下列物质的化学式:X        ,A           ,B            C           
(2)写出以下反应的离子方程式:
                     
                     

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在如图所示的一些常见单质,化合物等物质之间的转化关系中(有些反应过程中的水,部分产物和反应条件未全部列出),已知反应①是氯碱工业的最基础的反应,A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色,热的F溶液可以去除物品表面的油污,I为地壳中含量最多的金属元素的单质,L是典型的两性氧化物,在常温常压下C、D、G均为气体,D呈黄绿色,G是形成温室效应的主要气体.

(1)反应①进行的条件为                        
(2)化合物F的化学式为                        
(3)I与氧化铁反应的化学方程式为                           
(4)J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                   

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是          (用离子方程式表示),FeCl3净水的原理是                            
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3) = 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl) = 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为             
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: Fe2+ClO3+ =  Fe3+Cl+
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3+H2O Fe(OH)2++H        K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H     K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H       K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是            。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是             (填序号)。

A.加水稀释 B.降温 C.加入NH4HCO3 D.加入NH4Cl

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是          

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生反应(用离子方程式表示)________,避免瓶口与瓶塞粘在一起。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:SO2Cl2  SO2↑+Cl2
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

(1)仪器A冷却水的进口为             (填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是            
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为            
(4)装置丙的作用为           ,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为            
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4 + SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是            
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):            

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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下列离子方程式正确的是

A.铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3·H2O→AlO2+4NH4+2H2O
C.把金属钠放入冷水中:Na+H2O→Na+OH+H2
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝:Al2O3+2OH→2AlO2+H2O
  • 更新:2020-03-19
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下列离子方程式正确的是

A.氧化镁与稀硝酸反应:O2+2H=H2O
B.向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2
C.向碳酸钙中加入盐酸 CO32+ 2H+ = H2O +CO2
D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH+ CO2 = CO32+H2O
  • 更新:2020-03-19
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下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2= Fe3++2Cl
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH+HCO3= CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+= Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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高中化学热化学方程式试题