高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是

A．Y与Z形成的化合物中含有离子键

B．W、X、Z的简单离子中半径最大的是W

C．M的水溶液呈碱性

D．1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol

铝、破（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是

A．BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物

B．Na2BeO2溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO

C．向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2

D．Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH^-=BeO2^2-+2H2O

如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是

A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素

B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大

D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是

A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点

B．②表示ⅦA族元素的熔点

C．③表示Na^+、Mg^2+、Al^3+的半径

D．④表示第三周期元素的单质的熔点

a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．四种元素中d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是               。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式              
（4）化合物乙的电子式              
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是              

原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子，W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-，下列说法不正确的是

A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质

B．气态氢化物的稳定性： H2W强于H2Z

C．离子半径由大到小：、Z^2-＞X^+＞Y^3+＞W^2-

D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是                    。
（2）B的最高价氧化物化学式为                ，C的元素名称为                     ，
D的单质与水反应的方程式为_                              。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是             ，有关反应的离子方程式为             ；            。

下列说法正确的是
A． 医疗上使用的¹³¹I和¹²⁷I互为同位素
B． C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C． 、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D． P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是

A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F
B．简单离子的半径：F>G>C>D
C．1 mol EC₂中含2 mol E-C键
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z	原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
F	元素所在的主族序数等于周期序数。

请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D₂X₂能和H₂O反应，写出其离子方程式为               。
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是                     （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式                    
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                    

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是:

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

B．化合物Q有强氧化性

C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物

D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl₃和2.24L氢气（标准状况下），D⁺和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是          (填代号)，该元素位于周期表中第      周期第       族；
由A、B、D三种元素形成化合物的电子式               
（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有
a.最高价氧化物对应水化物酸性
b.气态氢化物的热稳定性
c.气态氢化物的沸点B比F高
d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（3）写出下列反应的化学方程式
①E与足量的盐酸反应的化学方程式                            
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl₃相互反应的离子方程式                    

现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：

元素代号	相关信息
甲	n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n^2－1)
乙	在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1)
丙	电子层数大于最外层电子数

下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是：
A．甲的单质难溶于水
B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．甲、丙只能形成共价化合物