高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

用_ZX表示原子：
（1）中性原子的中子数N=               
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，则该阳离子的中子数N=               
（3）^AX^n-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=               
（4）¹²C¹⁶O₂分子中的中子数N=               

同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;

B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D．原子半径:X>Y>Z

下列说法中肯定错误的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等

决定金属性强弱的是

A．1个金属原子失去电子的多少	B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C．1 mol金属失去电子的多少	D．金属原子失去电子的难易程度

与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈	B．金属性由弱到强
C．对应阳离子的氧化性由弱到强	D．原子半径由小到大

某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为

A．12

B．14

C．16

D．18

下列各组微粒中属于同位素的是

A．D和H

B．Ar和Ca

C．O2和O3

D．Cl和Cl

我国科学家在世界上首次合成了种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号¹⁸⁵Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是

A．它是一种新的原子	B．它是一种新的元素
C．它的质量数为185	D．它是铪－180的一种新的同位素

下列各组物质的性质比较中，不正确的是

A．金属性强弱：Na >Mg>Al	B．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH	D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

A		C
	B

A. B为第二周期的元素  
B. C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素
D．C元素最高正价为 +7 价

已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．核电荷数

2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于 说法正确的是

A．与是同素异形体关系

B．含有24个中子

C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．中子数比电子数多4个

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙<丁<乙

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是    （填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是    。  

A．分子中含极性共价键	B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子	D．该化合物分子中，②原子采用sp^2杂化

3）金属性最强的主族元素是    (填元素名称)。
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是    （填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为    个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为    。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其原子核外电子的运动状态有    种。
2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，
B原子的价电子排布图为      ，C元素的原子结构示意图为     。
3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的价电子排布式为      。
4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为     。