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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） △H＞0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）/mol•L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol/(L·min)
B．若T1温度下的平衡常数K1＝125，则平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
下列关于置换反应：X＋Y→W＋Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是
| A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质 |
| B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
| C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 |
| D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。
①取10 mL。该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。
②取10 mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是
| A．根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol/L |
| C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2的溶液，能使Al3＋和SO42－同时完全沉淀 |
| D．NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子的物质的量之比为2:1:1:3 |
下列离子方程式正确的是
| A．实验室中制取CO2：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
| B．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋H2O＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ |
| C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ |
| D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4－＋H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋4H2O＋3O2↑ |
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