下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是 （填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。
| A．分子中含极性共价键 | B．含有1个σ键和2个π键 |
| C．属于非极性分子 | D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化 |
3）金属性最强的主族元素是 (填元素名称)。
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是 （填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为 个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。
请完成下列各空：
（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”下同）
（2）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 7
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。
已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
③
H2SO4(l)+NaOH(l)= Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述热学方程式中，不正确的有 ，（填编号），不正确的理由分别是 。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 （填编号）表示中和热的热化学方程式有 。（填编号）
”。有机化合物X的键线式为：
粤公网安备 44130202000953号