高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

X、Y是短周期元素，两者能组成X₂Y₃，若已知X的原子序数为n，Y的原子序数不可能是（  ）

A．n-6

B．n+11

C．n+3

D．n-5

下列原子半径最小的是（  ）

A．F

B．P

C．O

D．Cl

同主族的元素，其原子结构相同之处是（  ）

A．核电荷数

B．电子层数

C．最外层电子数

D．质量

关于元素周期表的说法正确的是（  ）

A．元素周期表有8个主族	B．元素周期表有7个周期
C．ⅠA族的元素全部是金属元素	D．短周期是指第一、二周期

¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C。下列说法正确的是（  ）
A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素        B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体
C．¹⁴₆C核素中的中子数为8      D．¹⁴CO₂的摩尔质量为46

元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（　 ）

A．中子数	B．最外层电子数
C．电子层数	D．次外层电子数

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z^2＋ 的核外电子排布式是                           。
（2）向ZSO₄溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：
                                                               
（3）在下图中画出[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋与NH₃分子形成的配位键。

（4）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为           （用元素符号作答）
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是     。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是      (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式                    。

（1）某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第        族，最高正化合价为     ，元素名称是      。
（2）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第      族，     区元素，元素符号是       。

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	阳离子核外无电子	可做半导体材料	焰色反应呈黄色

（1）Ｒ的离子结构示意图是               ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为　　    　　  。
（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为　　　、　　　。
（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。

下列说法中正确的是（   ）

A．SO2和O3、PO4^3^—和C1O4^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H^+，形成CH3^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

在以下性质的比较中，正确的是(   )

A．微粒半径：O^2^－<F^－<Na^＋<Li^＋

B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y不一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(    )

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①