W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是

A．Y与Z形成的化合物中含有离子键

B．W、X、Z的简单离子中半径最大的是W

C．M的水溶液呈碱性

D．1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol

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若溶液中由水电离产生的c(OH^‑）=1×10^-14mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	B．K⁺、Na⁺、Cl^-、Br^-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应、

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下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·L^－¹的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^－¹氨水等体积混合：
c(Cl^－)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．0.2mol·L^－¹Na₂CO₃溶液：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

C．0.1mol·L^－¹(NH₄)₂SO₄溶液：c(SO₄²^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．0.2mol·L^－¹NaHCO₃溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

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常温时，将0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的导电能力都减弱

C．加水稀释时，K_W不变；加CH₃COONa晶体时，K_W增大

D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

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①pH=0的盐酸②0.5mol·L^－¹盐酸③0.1mol·L^－¹的NH₄Cl溶液④0.1mol·L^－¹的NaOH溶液⑤0.5mol·L^－¹的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是（）

A．⑤③④②①

B．①②③⑤④

C．①②③④⑤

D．⑤③④①②

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