如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是：
| A．原子半径:Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性: W>R |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是：
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z，则下列判断中正确的是
| A．非金属性X<Y<Z |
| B．气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱 |
| C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强 |
| D．X、Y、Z最外层电子数依次增大 |
不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
| A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 |
| B．NO中N为+2价，氧为－2价 |
| C．沸点：H2O>NH3 |
| D．热稳定性：H2O>NH3 |
下列说法中，正确的是
| A．第ⅠA族元素都是金属元素 |
| B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体 |
| C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 |
| D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化 |
某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为
，此元素在周期表中的
位置是：
| A．第二周期零族 |
| B．第三周期ⅡA族 |
| C．第二周期ⅥA族 |
| D．第三周期IIIA |
在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：
| A．制半导体元素 |
| B．制农药元素 |
| C．制催化剂元素 |
| D．制耐高温合金的元素 |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物混合反应的离子方程式为_________________________________
（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为___________________
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为______。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________。
（4）工业上制取D单质方法的名称是__________，反应的离子方程式是____________________
铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
（1）13Be2+的中子数为_____，其结构示意图为_______。
（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为______(填“共价键”或“离子键”)。
（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO22-。写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。
a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
| A．原子半径：b<c |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：b>d |
| C．单质沸点：d>c |
| D．a、b、c不能存在于同一离子化合物中 |
中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000 万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是
| A．137Cs和133Cs互为同位素 | B．单质Cs与水反应非常缓慢 |
| C．137Cs比133Cs多4个中子 | D．137Cs最外层只有1个电子 |
下图为原子结构模型的演变图,其中 ⑴为道尔顿原子模型⑷为近代量子力学原子模型。符合历史演变顺序的一组排列是
| A．⑴⑶⑵⑸⑷ | B．⑴⑵⑶⑷⑸ | C．⑴⑸⑶⑵⑷ | D．⑴⑶⑸⑷⑵ |
、
、
、H+、H2等微粒之间是
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