高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是
A． ¹³C与¹⁵N有相同的中子数
B． ¹³C与C₆₀互为同位素
C． ¹⁵N与¹⁴N互为同位素
D． ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5.+3.-3	-2

下列叙述正确的是（   ）
A．X、Y元素的金属性：X<Y    
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水   
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法不正确的是

A．原子半径W>X>Y	B．W2Y的电子式为：
C．元素的金属性W<X	D．W2Y2中既有离子键，又有共价键

下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 (     )

A．Fe^3+

B．P

C．Cr

D．Cu

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）

A．Bi和Bi的核外电子数不同

B．Bi和Bi分别含有126和127个质子

C．Bi和Bi互为同位素

D．Bi和Bi都含有83个中子

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
（1）D元素的名称为____________，F形成的离子的结构示意图___________________
（2）写出液态化合物Y的一种用途____________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_________________，使用这种气球存在的隐患是____________________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ___________________。
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_______________。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下列叙述错误的是

A．^13C和^14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．^1H和^2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．^14C和^14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．^6Li和^7Li的电子数相等，中子数也相等

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是________(写化学式)。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_____(用离子符号表示)。
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式______________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______________.

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图六，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z

下列结论错误的是
①微粒半径：K^＋>Al^3＋>S^2－>Cl^－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③离子的还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－
④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si

A．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥

D．①③

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
① 金属性最强的是锂
② 氧化性最强的是锂离子
③ 在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最大
⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥ 粒子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺，Cs>Cs⁺

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②④⑥

D．②③⑤⑥

下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

周期  族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是           ；
（2）Ne原子结构示意图为            ；
（3）N和O中，原子半径较小的是          ；
（4）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是          ；
（5）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是         ；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是           （填化学式）；
（7）SiO₂常用于制造                     （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是          ，其中氢元素与氧元素的质量比为m(H)：m(O)=              ；（相对原子质量：H—1，O—16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：                  。

下列微粒互为同位素的是

A．NO和 NO2

B．^168O和^188O

C．O2和O3

D．CH4和C2H6

下列元素中，非金属性最强的是

A．F

B．Cl

C．Br

D．I