高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数

下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A．O2

B．N2

C．Cl2

D．F2

W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

其中只有M为金属元素，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为           ，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小           （用离子符号表示）。
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式                     。

（3）科学家研制出一种新型分子C₁₆Y₈（结构如图所示）它将成为潜在的储氢材料。1molC₁₆Y₈最多能与          molH₂发生加成反应。
（4）一种名贵黄石组成为M₂(XO₄）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式                。

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为

A．^－

B．

C．^－

D．^－

根据元素的核电荷数，不能确定的是

A．原子核内质子数	B．原子核内中子数
C．原子最外层电子数	D．原子核外电子数

Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。
（2）请写出N元素在周期表中的位置         周期、         主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为          ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：                   。
（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱                 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）                  。

下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^－10m	0．77	0．74	0．75	1．17	0．99	1．10
主要化合价	＋4、 －4	－2	＋5、 －3	＋4、 －4	＋7、 －1	＋5、 －3

A．X与Y可以形成阴离子XY₃^2-
B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物XY₂和XR₄，其中XR₄的沸点高

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－ ，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z	B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．原子序数：X＞Y＞Z	D．离子半径：X^2＞^－Y^＋＞Z^-

下列说法正确的是

A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强

B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性

C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

I．（1）Z元素在周期表的位置是        ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是       （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为                 ；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为                ，写出乙溶液在空气中变质生成Y₂R₂的化学方程式                  。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H₂和6.72 L(标况下)X₂。写出其爆炸的化学方程式                 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L^－1，则物质丁的化学式为             ；
（6）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式                  ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法)                      。

短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是

A．原子半径从小到大：X<Y<R<W

B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物

C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体

D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）WX₂的结构式是             。
（2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为         (用离子符号回答)。
（3）X、T的气态氢化物沸点较高的是             (用化学式回答)，原因是             。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀。当消耗13.50g TX₂时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为                      。

2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，并在质谱仪检测到稳定的Al₁₃^- ……等。Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定（价电子指最外层电子）。下列说法不正确的是

A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的Al13^-

B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14+2HI═Al14I2+H2↑

C．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al14^2+

下表为五种短周期元素的部分性质。

元素代号	X	Y	Z	Q	R
原子半径/10^－10m	0.37	0.66	0.70	0.88	0.99
主要化合价	+1	－2	+5、－3	+3	+7、－1

下列有关说法正确的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子
C．化合物QR₃分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸