高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是

X		Z
	Y

A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) +  dD(g)；根据图回答：

①压强 P₁         P₂；（a +b）               （c +d）（填“>”或“<”下同）。
②温度t₁℃                 t₂℃；△H                  0。
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会_________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：
①₂₉Cu____________________
②₃₂Ge（简式）____________________

X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A．原子的电子层数：X>Y

B．对应的简单离子的还原性：X>Y

C．气态氢化物的稳定性：X>Y

D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y

某班学生对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为          化合物。
（2）工业上制取BeCl₂方法是：将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式                   。
（3）经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是        化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式          。
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl₂应与      （填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似。
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式                  。

下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥	⑦
3		②	④
4	①	③					⑧

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式                     ；
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是                   （用电离能和元素符号表示）；
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是                    （填化学式）；
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是                    。

下列说法正确的是

A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是

A．Y可用于制造高性能可充电电池

B．WX3的沸点高于ZX3

C．Z的最高价含氧酸的酸性弱于W的最高价含氧酸的酸性

D．原子半径的大小顺序：rW>rZ>rY>rX

分X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如右图所示。

X
W			Y

回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是                。
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 )：                    。
（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为                      。
（4）X的最高价氧化物对应水化物( H₃XO₃ ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：X (OH)₃ + H₂O  H⁺  +                
（5）已知25℃：

Y的氢化物	一元酸HA
Ka1=9.1×10^-8，Ka2=1.1×10^-12	Ka=1.1×10^-10

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A^-表示酸根 ) 反应的化学方程式：                         。
（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH )  ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池，放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)₂，写出其正极的电极反应式：                            。

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为            ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是           （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_____________    ；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式                  。

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl₂=PbCl₄
②Sn+2Cl₂=SnCl₄
③SnCl₂+Cl₂=SnCl₄
④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O
⑤Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O
A．②③⑤     B．②③④     C．①②③     D．①②④⑤

（1）写出砷的元素符号            ，原子中所有电子占有__________个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称        ，该元素在周期表的位置为第           周期，第              族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是           ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为                       。
（4）第三电子层上有__________个能级，作为内层最多可容纳_________个电子，作为最外层时，最多可含有__________个未成对电子。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为          、          ；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；
（3）Q的元素符号是           ，它属于第           周期，它的核外电子排布式为           ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。