W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
| A．原子半径W>X>Y | B．W2Y的电子式为： |
| C．元素的金属性W<X | D．W2Y2中既有离子键，又有共价键 |
相关试题
在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是
| A．1:2 | B．8:1 | C．35.5:108 | D．108:35.5 |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子（硫单质参加化学反应时断键的过程）吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
| A．-1780kJ/mol | B．-1220 kJ/mol | C．-450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
下列说法正确的是
| A．理论上任何放热的反应均能设计成为原电池 |
| B．实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢 |
C．恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -akJ/mol |
| D．对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率 |
下列有关化学反应速率的说法正确的是
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢 |
| D．对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示 |
2C(g)＋D(g)已达平衡状态的
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