A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物混合反应的离子方程式为_________________________________
（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为___________________
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为______。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________。
（4）工业上制取D单质方法的名称是__________，反应的离子方程式是____________________
关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
请回答下列问题：
①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝ kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH ="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间/min 浓度/mol/L |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1．00 |
0．68 |
0．50 |
0．50 |
0．60 |
0．60 |
| N2 |
0 |
0．16 |
0．25 |
0．25 |
0．30 |
0．30 |
| CO2 |
0 |
0．16 |
0．25 |
0．25 |
0．30 |
0．30 |
①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数＝ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
B．反应体系的温度不再发生改变
C．混合气体的密度不再发生改变
D 反应体系的压强不再发生改变
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。
（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资
料得：
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) ΔH2= +226．2 kJ·mol-1 ②
（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是 （填字母）。
| A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小 |
| B．两溶液中含有的离子种类不同 |
| C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 |
| D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 |
E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+)
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= 。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH =
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是： （只要求答一条）。
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。
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