铝、破（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是
| A．BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物 |
| B．Na2BeO2溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO |
| C．向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2 |
| D．Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O |
相关试题
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g)
C(g)+ D(g)已达到平衡的是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的分子数目 |
| C．混合气体的密度 | D．混合气体的总物质的量 |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Ag2O是负极，Zn是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是相关知识点
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