高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：
（1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是________。
（2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是________。
（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：                 。
（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是           。
（5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）。

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液pH<7

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为           。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程         ，B的结构式          。
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为           ，其最高价氧化物水化物的化学式为             。

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是
A．稳定性：A₂B＞A₂E                  B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B       D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
B．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态价电子排布图：        ；F元素位于周期表的__    区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：             （用元素符号表示）。
（2）化合物BA₂D₂蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L^-1，实际密度为2.5 g·L^-1的原因是          。
（3）ED₂中F原子的杂化类型为         ； ED₂易溶于水的原因可能是：         （填入序号）。
①ED₂与水极性相同              
②ED₂可以与水反应
（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：         。

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX₂，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是

A．气态氢化物稳定性：X＞Z	B．X、Y的非金属性：X＜Y
C．化合物WX2和XY2均为共价化合物	D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）画出①的原子结构示意图：          ， ⑩的元素名称：
（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是          （填元素符号）
（3）表中最活泼的金属是        ，非金属性最强的元素是       ；(填写元素符号)
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是        ，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                    。
（5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：              。

(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是______(填化学式)，沸点最高的是______ (填化学式)。
（2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
（3）A与B能形成离子化合物BA₅，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为______________
（4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式_______________。
（5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA₃、B₂A₄、B₃A₅、B₄A₆等，该系列化合物的通式为_______(用元素符号表示)。有B₂A₄与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是______ (写化学式)。

（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。Ti元素在元素周期表中的位置是            ；其基态原子的电子排布式为         。
已知偏钛酸钡中钛元素呈最高正价，则偏钛酸钡最有可能的化学式为              。
（2）在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是             （填字母）
A．ns²np³      B．ns²np⁵      C．ns²np⁴     D．ns²np⁶
（3）一些药物的结构如下图所示，则关于这些物质的说法中正确的是：

A．这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂熔点较高     
B．这些物质中都有手性碳原子
C．这些物质中，有共价键、离子键、配位键、极性键、非极性键、σ键、π键
D．这些物质溶于水的时候都需要破坏范德华力、氢键

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式________；D的化学式________。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______________。

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^-^10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
－2			－3	－1		－3

A．元素⑦位于第3周期ⅤA族
B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素可能都是金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_________填序号），写出反应⑥的化学方程式__    ____。
（3）在下列化合物中：H₂O₂ 、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是         ，
②只有极性共价键的共价化合物是        ，
③只含有非极性共价键的是     ，
④既有离子键又有非极性键的化合物是             。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为_________，B为________，C为__________。
（2）E的电子式为_____________。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______________。