高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是

A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置___________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______      _；
该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____   ___。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为             __。

下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)____________ ____。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为               。
（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式:                      。

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素c为________；d为_______。
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______（每空填一种）。
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：        、      ，该反应的化学方程式为：______        _。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是___________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。
（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______________；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_____杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
（4）B₂与NaOH溶液反应的产物之一是OB₂，该反应的离子方程式为__________。

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r（B）>r（C）>r（A）
B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

(14分)短周期元素W、X、Y、Z,其有关性质或结构信息如表所示。

元素	W	X	Y	Z
有关性质或结构信息	能形成+7价的化合物	基态原子核外s能级上的电子数是P能级上电子数的2倍	该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用	通常情况下能形成同周期中最稳定的双原子分子

（1）X位于元素周期表中第________周期第_______族，元素X和元素Y相比，电负性较小的是_______ (写元索名称)。化合物XY₂晶体与X的单质晶体属_______ (填同一类型或不同类型)。
（2）写出元素Y的含有10个中子的一种核素符号_______,X的一种氢化物X₂H₂分子中键与键的数目之比为_______。
（3）Y与Z可以组成多种形式的化合物.其中Z₂Y₅能与水反应生成物质A。写出物质A的稀溶液与过量的Fe反应的离子方程式：____________________________。
（4）W的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足量的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为______________。

A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为          。
A、离子键       B、极性共价键       C、非极性共价键       D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式___________，写出②中离子反应方程式__________。
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为        mol。
（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E·H₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E·xH₂O的化学式为    。

(13分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示，下同)。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是____________。
（2）分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，写出该离子反应方程是________________。
（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

①X、Y与水混合后反应的离子方程式为________________。
②N→⑦的单质反应的化学方程式为_________________。
③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是________________。

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、C两种元素只能组成化学式为CA₃的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。
（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。
Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：
（4）D元素在元素周期表中的位置是_____________。
（5）B与D所形成的化合物的化学键类型为______________。
（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_____________。
（7）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的_____________（填字母）。
A．酸性高锰酸钾溶液         B．浓硫酸     
C．NaOH溶液                 D．NaHCO₃溶液

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D．熔沸点：X2R＞X2Y

(11分) 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是      。
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是       （填元素符号）。
（3）元素A与G可形成化合物AG₄，在该化合物中含有的化学键类型为      ，分子的空间结构为       。A与氧元素可形成化合物AO₂，该化合物分子的电子式为          。
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH₃，在通常状况下，BH₃的水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________________。
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_________；D中所含化学键的类型______________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________________。
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255．5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：____；B转化为C的化学方程式为_______________。