现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置___________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______ _；
该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____ ___。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为 __。
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①
②
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。
元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为____________________。
按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。
（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；
（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。
（3）当C2极产生2．24 L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了__________g。
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。
（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。
（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。
（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。
| 实例 |
影响条件 |
| ①食物放在冰箱里能延长保质期 |
温度（示例） |
| ②实验室将块状药品研细，再进行反应 |
____________ |
| ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2 |
____________ |
| ④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气 |
____________ |
（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①写出该反应的化学方程式__________。
②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。
③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。
④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。
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