湖北省孝感高中高二上学期9月调研考试化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

下列有关化学用语使用正确的是
A．硫离子(S²‾)结构示意图：
B．NH₄Cl的电子式：
C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：O
D．H、D、T互为同素异形体

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

下列实验过程中，始终无明显现象的是

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

关于Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，下列说法不正确的是

下列离子方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++ 4OH‾═ AlO2‾+ 2H2O

B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3‾═3Cu2++2NO↑+4H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl‾ Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是

下列有关溶液组成的描述合理的是

下列有关试剂的保存方法正确的是
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
②Na₂CO₃溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④锂保存在煤油中；
⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s）= K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g）  ΔH=" x" kJ·mol^－1
已知：碳的燃烧热 ΔH₁=" a" kJ·mol^－1
S(s)+2K(s）= K₂S(s）  ΔH₂=" b" kJ·mol^－1
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g）= 2KNO₃(s）  ΔH₃=" c" kJ·mol^－1
则x为

在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0．5mol•L‾¹，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c（A）为 0．3mol•L‾¹，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动       B．物质C的质量分数增加
C．化学计量数：m+b<p         D．物质B的转化率减小

下列指定条件下的结果正确的是
A．0．1mol·L‾¹氨水中，c(OH‾)＝c(NH₄^＋)
B．10mL 0．02mol·L‾¹HCl溶液与10mL 0．02mol·L‾¹ Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0．1mol·L‾¹ CH₃COONa溶液中，c(OH‾)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0．1mol·L‾¹某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A²‾）＋c(HA‾）＋c(H₂A)

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________________。
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_________；D中所含化学键的类型______________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________________。
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255．5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：____；B转化为C的化学方程式为_______________。

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取2.520 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。
③用浓度为0.100 0 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。

（1）写出草酸(H₂C₂O₄)与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式____________。
（2）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”）滴定管中。
（3）本实验滴定达到终点的标志是__________。
（4）通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g）2C(g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
D．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K＝____________。
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t₂时_________________________；
t₈时_________________________。
②t₂时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO‾+H⁺   ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO‾）=__________；下列方法中，可以使0.10 mol·L‾¹CH₃COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0.10 mol·L‾¹的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol·L‾¹
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L‾¹的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）______V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_____υ（醋酸）。
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________。
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾¹⁴，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________（保留三位有效数字）。