高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

（物质结构与性质选做题）以下有关元素性质的说法不正确的是

A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

B．下列原子中，①1s^22s^22p^63s^23p^1②1s^22s^22p^63s^23p^2③1s^22s^22p^63s^23p^3④1s^22s^22p^63s^23p^4对应的第一电离能最大的是④

C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第IIA族

D．以下原子中，①1s^22s^22p^63s^23p^2②1s^22s^22p^3③1s^22s^22p^2④1s^22 s^22p^63s^23p^4半径最大的是①

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

A

E

F

J

H

B

D

I

G

C

K

（1）元素I位于周期表中的位置            。
（2）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_______（填化学式）。
（3）H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是________（填化学式）。
（4）某离子化合物只含有A、F、J三种元素，该化合物是                   （填化学式）。
（5）写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程______。

在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是

A．图①可以表示F^－、Na^＋、Mg^2^＋、Al^3^＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题

主族 周期	ⅠA		0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②		③
三	④			⑤			⑥

（1）最活泼的金属元素是     (填元素符号),②和⑤两种元素原子半径较大的是     (填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的元素是       (填元素符号)；
（2）写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程式                    。
（3）①②③三种元素能够形成多种有机化合物，其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢。写出此物质的结构简式：    ；写出该物质与NaHCO₃反应的化学方程式：____________。

下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是   ，非金属性最强的元素是   。
（2）化学性质最不活泼的元素是   ，其原子结构示意图为   。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是  。
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是               。
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是                  。

X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如下表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素。

（1）X的最高价氧化物的电子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为________________。
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。
（4）已知由X和R形成的液态化合物XR₂的燃烧热是1075 kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________

下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。
（4）请用电子式表示化合物BG的形成过程________________。
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________。

C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第        周期，第        族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是        。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
O^2―    Al^3^＋	^16O    ^18O	H2CO3    HNO3	Fe    Al

（3）SiO₂及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]改写成氧化物的形式为                。
（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目                             。
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为     ，电池负极反应的电极方程式为                         。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．工业上常用电解法电解熔融的DE₃制备元素D的单质

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____。并用电子式表示该化合物的形成过程___   。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式 ____。

下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金属性最强的元素是_____________，第3周期第IVA的元素是__________________。
（2）CO₂中存在的化学键为___________________。
（3）下列判断正确的是（   ）
A、碱性强弱：Mg（OH）₂＞NaOH   
B、氢化物稳定性：HF＞HCl  
C、酸性强弱：H₃PO₄＞ H₂SO₄

元素R有如下反应：RO₃^-＋5R^－＋6H^＋=3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅦA族

B．RO3^-中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．每反应消耗1 mol RO3^-，转移电子的物质的量为5 mol

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中具有一定的还原性
D．B在第三周期ⅣA族

下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
②碱性：Ba(OH）₂>Mg(OH）₂>Be(OH）₂
③非金属性：F>C>O                
④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

A．①②③

B．①②⑤

C．②③④

D．①②④⑤

A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值
A．Z：，N：2y+18            B．Z：； N:2y+18
C．Z：, N：2y+36             D．Z：；N:y+36