下表是元素周期表的一部分：
针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 。
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 。
(8分)
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
| A．HCl最快 | B．H2SO4最快 |
| C．CH3COOH最快 | D．一样快 |
(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度(℃) |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
α |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________;c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时, A的转化率_______ (填“无影响”、“增大”、“减小”)，B的转化率_______ (填“无影响”、 “增大”、“减小”)，
50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___。
⑵（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
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