下表是元素周期表的一部分:针对表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空:(1)在这些元素中,最易失电子的元素是 ,非金属性最强的元素是 。(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子结构示意图为 。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。(4)在②⑤⑦⑨四种元素中,原子半径由大到小的顺序是 。(5)元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是 。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是。 (2)向ZSO4溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程的变化: (3)在下图中画出[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+与NH3分子形成的配位键。 (4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (5)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为(用元素符号作答) (6)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,该同位素含有8个中子,这种同位素的符号是。 (2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题: (1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。 (2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_____________________。 (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4)写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。
(1)某元素原子的价电子构型为3s23p3,它属于第族,最高正化合价为,元素名称是。 (2)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第族,区元素,元素符号是 。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中 (1)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是。 (2)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是。 (3)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是。 (4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是。 (5)CO32-的空间构型为