（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_________填序号），写出反应⑥的化学方程式__ ____。
（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是 ，
②只有极性共价键的共价化合物是 ，
③只含有非极性共价键的是 ，
④既有离子键又有非极性键的化合物是 。
判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是
①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键
②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH4Cl
③共价化合物中只含有共价键，不含离子键
④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键
⑤稀有气体由单原子组成，无化学键
⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH
发生化学反应时，破坏化学键需要 能量，形成化学键需要 能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1 E2时，反应吸收能量;当E1 E2时，反应释放能量
工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是
。
（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe3+) = 。[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP= 4.0×10-36 ]
（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H＋），其目的是（结合离子方程式简要说明） 。
（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
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