氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
| |
N2 |
H2 |
NH3 |
| 甲 |
1 |
3 |
0 |
| 乙 |
0.5 |
1.5 |
1 |
| 丙 |
0 |
0 |
4 |
①平衡时甲容器中氨气的浓度为 。
②乙容器中开始反应时，v逆 v正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
| T / ℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
| K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
（本题共14分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_______；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
（2）M的化学式为_________________________，M溶液显碱性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_________________________________；N和氨水反应的离子方程式是____________________________________。
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________。
（本题共14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。
（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
① 写出该反应的化学方程式 ．若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为
③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________________(填化学式)．
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。
【物质结构与性质】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材 料。回答下列问题：
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因： 。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__ __。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为_______________，B与N之间形成 键。
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 。
【化学与技术】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）、Pb和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下
（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e一=Cu2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。
（3）操作I的主要步骤为__ __过滤、洗涤、干燥，操作II的名称是 。
（4）写出用SO2还原AuCl4一的离子方程式__ __。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出 流程图中另一处类似的做法___________________。
（6）已知常温时，Ksp（PbCO3）=l.46xl0-13，Ksp（PbSO4）= 1.82xl0-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用___________________。
铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：__ __。
（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：___ _；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：_________________________
（3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO42-）能用于自来水杀菌消毒的原因： 。制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__ 。
（4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示
①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：___________________
②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c（NaOH） c（Na2SO4）（填>、<或=）
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）= mol
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