W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是
| A．气态氢化物稳定性：X＞Z | B．X、Y的非金属性：X＜Y |
| C．化合物WX2和XY2均为共价化合物 | D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z |
相关试题
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )。
| A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 |
| C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定 |
下列说法中正确的是( )。
| A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料 |
| B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强 |
| C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 |
| D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )。
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 |
| C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 |
| D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 |
镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( )。
| A．镭的金属性比钙弱 |
| B．单质能与水反应生成H2 |
| C．镭在化合物中呈＋2价 |
| D．碳酸镭难溶于水 |
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