高中化学

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

  • 更新:2020-03-18
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在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中,有颜色的气体是             ;在相同条件下,密度最小的气体是           ;能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是         ;两气体相遇冒白烟,这两种气体是                

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硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
(1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有       性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,这是因为硝酸具有       性;敞口放置的浓盐酸浓度会减小,这是因为盐酸具有        性。
(2)①在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L,则参加反应的铜片的质量为        (选填序号);
a.115.2 g        b.76.8 g      c.57.6 g        d.38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式:        
(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的,该电解过程中阳极的电极反应式为:         

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为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质,某同学设计了一组实验:
实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是________(写化学式)写出A烧杯中发生反应的化学方程式:____                       。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是_____________________          
实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散):
①写出装置D中总反应的化学方程式:
_______________________________________________。
②假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
(3) 写出实验F通入氧气后,发生反应的化学方程式:____________________________。
(4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________,用有关的离子方程式解释原因:________________________。

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以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:
                                                     (离子方程式)。
(2)氨是一种重要的化工产品,密度比空气         (填“大”或“小”)。工业上制备氨气的化学方程式为                               
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为                                
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有____________;将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:
产生刺激性气味气体的化学方程式为                                   
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                         。若参加反应的Cu质量为6.4g,生成NO气体____________L(标准状况下),则转移电子物质的量为         mol,被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为              

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标准状况,体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2,分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散),光照充分溶解。

(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO+ (          ) → 含氧酸盐。
SO+ (          ) → 盐 +  (          )。
(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时,反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。
(3)装有NH3的试管进行实验时,实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为       
(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照,实验结束试管中剩余的气体是     ,生成该气体先后发生的化学方程式有                              

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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:

(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有        性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有            性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有          性。
(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
        (填序号)。
(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是        

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                                  。
(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为                                           。

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有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据下列实验现象:
①把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小;②再通过碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.则:
(1)混合气体中一定存在                        
(2)一定不存在                                
(3)可能存在                                  

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有A、B、C、D四种无色气体,
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;
③D与A混合生成白烟;
④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题:
(1)写出②化学方程式                                  
(2)写出④的离子方程式                                
(3)气体E有毒,实验室一般用             吸收,该反应的离子方程式是_________________________      _________。

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X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。请写出下列反应的方程式。
(1)X在一定条件下与氧气的反应方程式                                   
(2)Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式                                   
(3)Z与水的反应方程式                                                  

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在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中,
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________;
(2)酸雨主要有________________________气体造成的;
(3)比空气轻的气体有___________________________;
(4)用水作溶剂,可进行喷泉实验的气体有_________________;
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________;
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________;
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。

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CO、NO与SO2等物质是大气污染物。
(1)SO2不仅本身污染大气,而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨,反应的化学方程式是:①                 ②                        
(2)CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:                   

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根据硝酸和硫酸所具有的性质,选择适当的字母按要求填空。

A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.强氧化性和酸性

(1)浓硫酸常用作干燥剂,说明浓硫酸具有         
(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,发现变黑,说明浓硫酸具有         
(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应,反应中浓硫酸和浓硝酸显示出         

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①在实验室里,要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验,除钠、镁、铝以外,还需的试剂为_________________________。
②在实验室里,要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验,所需的试剂除:NaCl溶液,NaBr溶液,KI溶液外,还需要的试剂为____________________。
反应的离子方程式为:_______________________________________________________
__________                        ______________   __________________
________                                                    ____

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(共10分)请按要求回答下列问题:
(1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。
①下列物品用到硅单质的是                              

A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 E.太阳能电池

②硅酸盐组成复杂,往往用氧化物的形式表示,某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为:                             
(2)Cl2和SO2都具有漂白性,但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,写出Cl2和SO2 1:1通入水中发生的离子反应方程式:______________________________________________________;
(3)写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目: ______________________                  

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高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律填空题