有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：
①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．则：
（1）混合气体中一定存在 ，
（2）一定不存在 ，
（3）可能存在 。
Al2O3在工业上用途广泛。
（1）Al在元素周期表中的位置 。
（2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的，写出XY的电子式 ，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。
（3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。
已知由H2、CO制备二甲醚过程为：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1
写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。
25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是 。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t，其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。
①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为______________；
③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
工业合成氨是人工固氮方法之一。
I．已知下列物质的键能：
则N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=_____________。
Ⅱ．恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。
（1）图中0～2s内的反应速率v(H2)= ；该温度下平衡常数的计算表达式为__________。
（2）该反应达到平衡的标志为 （填序号）。
| A．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| B．物质的量浓度比等于系数比 |
| C．容器内温度不变 |
| D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键 |
（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2) （填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）。
（4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
①吸附后，能量状态最低的是（填字母序号）。
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。
某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
| Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
| Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4B．HNO3C．H2O2D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式 。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe3＋)在 mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.70×10-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式
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