高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律填空题

向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入
0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：
             
（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。
（2）A点处溶液的pH是______________。

A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：
单质甲   化合物A
 化合物B        化合物B
化合物A和化合物C   单质乙和化合物C
据此判断：
（1）在A、B、C这3种化合物中，必定含有乙元素的是      （用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是      （填“金属”或“非金属”），其理由是      。
（3）单质乙的分子式可能是      ，则化合物B的分子式是      

下列A ~ I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请填空：
（1）C的固体属于_____晶体，F的化学式（分子式）是________。
（2）A与B反应的化学方程式是：                                  。
（3）G与H反应的离子方程式是                                   ，
E转变为H和I的离子方程式是                             。

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中____________做氧化剂；若消耗了有_______________mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_______________________________________________；
（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式________________________________________；并回答在工业中不采取加压措施的原因_       ____________________________。

已知周期表中，元素、、、与元素相邻。的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）与可以形成一种高温结构陶瓷材料。的氯化物分子呈正四面体结构，的氧化物的晶体类型是；
（2）的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）和形成的二价化合物中，呈现最高化合价的化合物是化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

（5）和所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：的氯化物与的氢化物加热反应，生成化合物和气体；在高温下分解生成的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是