2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（全国卷Ⅰ）

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）

$2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl{O}_2+3H_2$↑ $KMn{O}_4+HCOOK+KOH=2K_{2}Mn{O}_4+H_{2}O+C{O}_2$↑ $Mn{O}_2+4HCl(浓）$ $MnC{l}_2+2H_{2}O+C{l}_2$↑ $K_{2}C{r}_2{O}_7+6FeS{O}_4+7H_{2}S{O}_4=C{r}_2(S{O}_4{)}_3+3F{e}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+7H_{2}O$

有关下图所示化合物的说法不正确的是

浓$H_{2}S{O}_4$和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
$2H_{2}S{O}_4\left(浓\right)+C$　$C{O}_2$↑$+2H_{2}O+2S{O}_2$↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓$H_{2}S{O}_4$、木炭和酸性$KMn{O}_4$溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
　　　　　
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器 （填字母）	加入的试剂	作用

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100$g$ 5.00%的$NaOH$溶液、足量的$CuS{O}_4$溶液和100 $g$ 10.00%的$K_{2}S{O}_4$溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中$K_{2}S{O}_4$浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液乙溶液丙溶液（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

已知周期表中，元素$Q$、$R$、$W$、$Y$与元素$X$相邻。$Y$的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）$W$与$Q$可以形成一种高温结构陶瓷材料。$W$的氯化物分子呈正四面体结构，$W$的氧化物的晶体类型是；
（2）$Q$的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）$R$和$Y$形成的二价化合物中，$R$呈现最高化合价的化合物是化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

（5）$W$和$Q$所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：$W$的氯化物与$Q$的氢化物加热反应，生成化合物$W(Q{H}_2{)}_4$和$HCl$气体；$W(Q{H}_2{)}_4$在高温下分解生成$Q$的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

化合物$H$是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：

回答下列问题：
　　（1）11.2$L$（标准状况）的烃$A$在氧气中充分燃烧可以产生88 $gC{O}_2$和45 $g{H}_{2}O$。
$A$的分子式是

　　（2）$B$和$C$均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；
（3）在催化剂存在下1 $molF$与2 $mol{H}_2$反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是

（4）反应①的反应类型是；
（5）反应②的化学方程式为

（6）写出所有与$G$具有相同官能团的$G$的芳香类同分异构体的结构简式：

将15 $mL$2 $mol/L$^－1 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液逐滴加入到40 $mL$ 0.5 $mol/L$^－1 $MC\ln$盐溶液中，恰好将溶液中的$M^{n+}$离子完全沉淀为碳酸盐，则$MC\ln$中$n$值是（）

现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

用0.10$mol/L$的盐酸滴定0.10$mol/L$的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

为了检验某含有$NaHC{O}_3$杂质的$N{a}_{2}C{O}_3$样品的纯度，现将$w_1 g$ 样品加热，其质量变为$w_2 g$ ，则该样品的纯度（质量分数）是（）

下图表示反应$X\left(g\right)$$4Y\left(g\right)+Z\left(g\right)$，$△H$＜0，在某温度时$X$的浓度随时间变化的曲线：
　　
下列有关该反应的描述正确的是