高中化学试题

下列说法正确的是（）

A．食盐溶液中除去SO4^2-最合适的试剂是Ba(NO3)2

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag^＋]·[X^－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－===Fe^2^＋

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g) ΔH＝－98 kJ· mol^－1。
(1)某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)。
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后容器体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为________。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
(4)二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是________
A．在D点时v_正<v_逆
B．反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0
C．若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B>K_C
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______________________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为__________L；
④电极c的质量变化是_________g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：
甲溶液___________________________；
乙溶液___________________________；
丙溶液___________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _______________________________。

请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：①打开K₂，闭合K₁。A极现象________，B极的电极反应式为______________________。
②打开K₁，闭合K₂。A极可观察到的现象是__________________________。
(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为___________________。
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

关于下列装置说法正确的是（）

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2^＋生成

有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO₂。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是（）

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B．该电池的正极反应为MnO2＋e^－＋H2O===MnO(OH)＋OH^－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH^－通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动

用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与N连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为4OH^－－4e^－===2H2O＋O2↑

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/ min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L· min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆＞v_正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－平衡。下列说法不正确的是（）

A．稀释溶液增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，增大

D．加入NaOH固体，减小

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2 mL

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐退去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1 000	e	f	83.0

①b＜f
②915 ℃，2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有（）
A．4个B．3个C．2个D．1个

电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，阴极反应式为____________________________________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是________
A．阳极反应：Fe－2e^－===Fe^2＋
B．阴极反应：2H^＋＋2e^－===H₂↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D．可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如下图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______________极。
②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。
请写出此时Fe电极上的电极反应式__________________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu^2^＋	Al^3^＋	NO3^-	Cl^－
物质的量浓度( mol·L^－1)	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^－通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是________
A．电解后溶液呈酸性
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl₂
D．阴极析出的金属是铜与铝

天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。
(1)25 ℃、l0l kPa时，32 g CH₄完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。
(2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，已知有关反应的能量变化如下图：

则该反应的焓变ΔH＝______________________________________。