高中化学试题

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH＝－246.4 kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H₂的浓度 e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K＝_______。
温度升高平衡常数_______（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是。
②平衡时n(CH₃OCH₃)＝________，平衡时CO的转化率为________。
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。
A v(CO)＝3v(CO₂)B生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
C c(CO₂)＝c(CO)D混合气体的平均相对分子质量不变
E气体的密度不再改变F气体的总质量不再改变

用下图所示装置去含CN^-，Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e^-=H2↑+2OH^-

D．除去CN^-的反应：2 CN^-+5ClO^-+2H^+=N2↑+2CO2↑+5Cl^-+H2O

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

可逆反应2A(s）＋3B(g） C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变
④增大B的浓度，v(正）>v(逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l) = 2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N₂O₄(g)2NO₂(g)(Ⅱ),当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)= ________mol·L^-1·s^-1。
(4)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol·L^-1)

同位素示踪法是探求化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个示踪实验，①NH₄Cl溶于重水(D₂O)，②将CH₃COONa溶于重氧水()。根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是（）

A．两个示踪实验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H^＋或OH^－结合形成弱电解质的过程

B．实验①中，最终同位素D将存在于NH3·DHO、D2O、D^＋(或D3O^＋)中

C．实验②中，水解的离子方程式可表示为：CH3COO^－＋CH3COOH＋^18OH^－

D．若将NH4Cl溶于和D2O的混合水中，将得到ND3·

下列说法正确的是（）

A．c(H^+)>c(OH^-)的溶液一定显酸性

B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸和电解氢氧化钠溶液的产物不同

D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质

当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N₂O₄2NO₂平衡后，保持温度不变，再放入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是（）

A．c(NO2)

B．c(N2O4)

C．

D．

(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^+)>c(SO4^2-)>c(NH4^+)>c(OH^-)=c(H^+)

B．0.1 mol·L^-1 NaHCO3溶液：c(Na^+)>c(OH^-)>c(HCO3^-)>c(H^+)

C．Na2CO3溶液：c(OH^-)-c(H^+)=c(HCO3^-)+2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO^-)+c(OH^-)<c(CH3COOH)+c(H^+)

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13 mol·L^-1，该溶液可能是（）
①二氧化硫溶于水形成的溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）

A．2Ag(s)＋Cd^2^＋(aq)====2Ag^＋(aq)＋Cd(s)

B．Co^2^＋(aq)＋Cd(s)====Co(s)＋Cd^2^＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)====2Ag(s)＋Cd^2^＋(aq)

D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)====2Ag(s)＋Co^2^＋(aq)

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)ΔH="-57.3" kJ·mol^-1
已知：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)====CH₃COONa(aq)+H₂O(l)ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1
1/2H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)====1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)ΔH=- Q ₂ kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l)ΔH=- Q ₃ kJ·mol^-1
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为（）

A．Q1＝Q2= Q3	B．Q2> Q1> Q3
C．Q2> Q3> Q1	D．Q2= Q3> Q1

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：K^+、Al^3+、Cl^-、SO4^2-

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3+的溶液中：K^+、Mg^2+、I^-、NO3^-

C．含有0.1 mol·L^-1 Ca^2+的溶液中：Na^+、K^+、CO3^2-、Cl^-

D．室温下，pH=1的溶液中：Na^+、Fe^3+、NO3^-、SO4^2-

下列有关说法正确的是（）

A．CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

B．镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^-1·s^-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^-1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)