高中化学试题

常温下，将一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同浓度的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度/mol·L^－1	NaOH物质的量浓度/mol·L^－1	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_______________。
(2)乙组混合溶液中离子的浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是________。
A．前者大B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度大小顺序为________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1。

某学生利用图所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为____________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“N_A”表示)
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移动方向表述正确的是________。
A．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K^＋、Cl^－都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动
(5)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的________(填序号)。
A．NaOHB．Zn
C．Fe D．H₂SO₄

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：
①C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
②CH₃CH===CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；放电时，CO₃^2-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H^＋的平衡常数K₁＝________(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)。

关于下列图示的说法中不正确的是（）

A．图①表示CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确地完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

(双选)下列说法不正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe^3^＋、Cu^2^＋、Zn^2^＋的氧化性依次减弱

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝c(Na^＋)

按甲图所示装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）

甲乙

A．E表示生成铜的物质的量

B．E表示总反应中消耗水的物质的量

C．F表示反应生成氧气的物质的量

D．F表示生成硫酸的物质的量

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg^2^＋＋2OH^－===Mg(OH)2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH^－＋3H2O===2[Al(OH)4]^－

下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(标准燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A．相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B．100 mL 0.1 mol·L^－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A．HCl

B．CH3COO^－

C．Fe^3^＋

D．

在2A＋B===3C＋4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（）
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1
B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
D．v(D)＝1.0 mol·L^－1·s^－1

如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后；X电极附近可观察到的实验现象是 ；写出Y电极的电极反应式 。
（2）若要实现Cu +H₂SO₄＝CuSO₄+H₂↑，则Y电极材料是 ；写出X电极的电极反应式 。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为 。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入 。

合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是（）

A．△H ＜0 △S＜0	B．△H＜0 △S＞0
C．△H＞0 △S＜0	D．△H＞0 △S＞0