高中化学试题

已知HCN的电离常数K=6.2×10^﹣10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）

A．c（CN^﹣）＞c（Na^+）	B．c（CN^﹣）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN^﹣）=0.2mol·L^﹣1	D．c（CN^﹣）+c（OH^﹣）="0.1" mol·L^﹣1

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^﹣12mol/L，下列说法正确的是( )

A．HCO3^﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

下列叙述或表示正确的是（）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A^2+）="x" mol·L^﹣1，c（B^﹣）="y" mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：

3CO₂+4OH^﹣=CO₃^2﹣+2HCO₃^﹣+H₂O

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是 ( )

A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M^+）=c（R^+）

C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）

D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2﹣+H₂OHCO₃^﹣+OH^﹣。下列说法不正确的是（）

A．通入CO2，溶液pH减小

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

C．慢慢升高温度，c(HCO3^-)/ c(CO3^2-)逐渐增大

D．加入NaOH 固体，溶液的KW=c（OH^﹣）·c（H^+）增大

下列说法正确的是（）

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2+)增大

D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

下表中物质的分类组合完全正确的是（）

下列物质中，不属于合金的是（）

A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银

(1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn²⁺的核外电子排布式为 。
(3)硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

①在X^m-中,硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号)；m= (填数字)。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。
A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为 ；c为 ；
(2)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是 ，非直线形的是 ；(写2种)
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是 ,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的是 。(每空填一种)

(1)可正确表示原子轨道的是 。
A.2s B.2d C.3p D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式 。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶
D.溶于水
E.碘溶于四氯化碳
F.石英熔融
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 。
A N₂ B CO₂ C CH₂Cl₂D C₂H₄E.C₂H₆ F CaCl₂ G NH₄Cl
(5)用“>”“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg Al；熔点的高低:KCl MgO。

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)³He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。
(2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。
(3)MgCl₂在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂,除去SiO₂的离子方程式为 ；SiO₂的晶体类型为 。

下列叙述中正确的是（）

A．在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键

B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

铁有δ、γ、α三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（）

A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

C．若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b^3∶a^3

D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法中正确的是（）

A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp^2杂化

B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用sp^3杂化

C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采用sp杂化

D．CO2中的碳原子与CH2CH2中的两个碳原子均采用sp杂化