下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）
| A．该物质的分子式为SN |
| B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 |
| C．该物质具有很高的熔点 |
| D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
下面有关离子化合物的说法正确的是（）
| A．离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物 |
| B．离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键 |
| C．离子化合物中不可能含有共价键 |
| D．离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径:Z2->W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是（）
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低 |
| C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
下列叙述中正确的是（）
| A．同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 |
| B．ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 |
| C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 |
| D．同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大 |
下列描述正确的是（）
| A．3p2表示3p能级有两个轨道 |
| B．原子晶体中可能存在离子键 |
| C．分子晶体中一定存在共价键 |
D．sp2杂化轨道模型为 |
由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL 小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）
| A．水分子的化学性质改变 |
| B．水分子中氧氢键键长缩短 |
| C．水分子间作用力减小 |
| D．水分子间结构、物理性质改变 |
下列有关说法不正确的是（）
| A．水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 |
| B．CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ |
| C．氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动 |
| D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为12 |
在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是（）
| A．化学反应速率：乙>甲 |
| B．平衡时O2的浓度：乙>甲 |
| C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 |
| D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质 的物质的量/ mol |
达平衡时反应 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
中的能量变化 |
|
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．反应的平衡常数：③>①>②
C．达到平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①>③
在密闭容器中进行反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝57 kJ· mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的物质的量分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| C．b、c两点的转化率：b＞c |
| D．由b点到a点，可以用加热的方法 |
在密闭容器中，给CO和水蒸气加热到800 ℃时。有下列平衡CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）
| A．83.3% | B．50% | C．66.7% | D．16.7% |
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
(4)要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与________极(填“A”或“B”)相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______________。
下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是（）
| A．a、b不可能是同种材料的电极 |
| B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 |
| C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 |
| D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 |
如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（）
| A．闭合K1，断开K2，X极放出H2 |
| B．闭合K1，断开K2，Y极为阳极 |
| C．闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色 |
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（）
粤公网安备 44130202000953号