在密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=57 kJ· mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的物质的量分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价,其中评价合理的是( )
下列离子方程式中,正确的是( )
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同
下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应