高中化学试题

用石墨电极分别电解下列足量物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2(HCl)

B．NaOH(NaOH)

C．NaCl(HCl)

D．CuSO4[Cu(OH)2]

有关金属腐蚀的叙述正确的是

A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强

B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

下列说法正确的是

A．放热反应均是自发反应

B．△S为正值的反应均是自发反应

C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ② 核能 ③ 石油 ④ 太阳能 ⑤风能 ⑥ 氢能

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：

（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al³⁺已完全转化为 （填微粒符号）
（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 。

按要求填空：
（1）Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式） .
（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） .
（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） .
（4）鉴别KCl溶液和K₂CO₃溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 .
（5）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用 方法，化学方程式为 .

把Al和Fe₃O₄粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

A．1︰3

B．9︰8

C． 3︰4

D．4︰3

向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为
A 1:3 B 3:1 C 1:2 D 1:1

某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是

A．K^＋、NO3^－、OH^－、Cl^－	B．Cu^2^＋、SO4^2^－、H^＋、Na^＋
C．H^＋、Ba^2^＋、Mg^2^＋、NO3^－	D．NH4^＋、MnO4^－、H^＋、K^＋

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子

A．AlO2^-

B．Cu^2+

C．Al^3+

D．Mg^2+

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺ + SO₄^2— = BaSO₄↓表示的是

A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3	B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑	D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

除去Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸

B．加入适量NaOH溶液

C．加热

D．配成溶液后通入CO2

下列变化属于还原反应的是

A．Fe → FeSO4

B．AgNO3 → Ag

C．S →SO2

D．CO3^2--→CO2

关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是

A．都是白色固体	B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液	D．都具有强氧化性

由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①⑥	B．③②④①⑤⑥
C．③④②⑤①⑥	D．②④③⑤①⑥