按要求填空：
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） .
（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） .
（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） .
（4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 .
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .
（6 分）写出用 H、C、O、Na 四种元素组成符合下列要求的物质的化学式
（1）密度最小的气体___________；
（2）天然气的主要成分_________；
（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质________；
（4）实验室用于制取氧气的物质___________；
（5）俗名为烧碱的物质___________；
（6）用于治疗胃酸过多的药物__________。
Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向____________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_______g。
(11分) 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
| 元素 |
原子结构特征或有关物质的性质 |
| A |
原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B |
其单质是空气中含量最多的物质 |
| C |
原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
| D |
位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 |
| E |
是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 |
| F |
原子序数16，其单质在通常状况下为固体 |
| G |
原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 。
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是 （填元素符号）。
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为 ，分子的空间结构为 。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为 。
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）
已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HClO
④2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（1）其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同） 。
（2）其中水在反应中作还原剂的反应是 。
（3）其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 。
过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 ；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2
+ 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 ；该反应需控制温度在0~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
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